Unidad estándar de medida de la cantidad de partículas que constituyen un componente determinado de un sistema químico, equivalente a la cantidad de átomos que existen en 12 gramos de carbono-12 (aproximadamente, 6,022 141 29 (30) × 1023, es decir, el número de Avogadro. El mol suele emplearse para medir la cantidad de moléculas, iones o átomos dentro de un sistema, pero puede utilizarse también para medir otros componentes, tales como electrones, etc. Para cada sustancia, un mol es su peso atómico, peso molecular o su peso fórmula en gramos. El número de moles de un soluto en un litro de solución es su molaridad (M); el número de moles de soluto en 1.000 g de solvente es su molalidad (m). Las dos medidas difieren ligeramente y tienen usos diferentes.